Pengertian Unsur Neodymium dan Efeknya

Neodymium

Neodimium adalah logam perak-kuning berkilau. Hal ini sangat reaktif dan qickly turnishes di udara dan dilapisi terbentuk tidak melindungi logam dari oksidasi lebih lanjut, sehingga harus disimpan jauh dari kontak dengan udara. Bereaksi lambat dengan air dingin dan cepat dengan panas.

Aplikasi

Neodymium adalah salah satu bahan kimia yang langka, yang dapat ditemukan di rumah-rumah dalam peralatan seperti televisi berwarna, lampu neon, lampu hemat energi dan kacamata. Semua bahan kimia langka memiliki sifat sebanding. Nedymium adalah salah satu dari beberapa logam dalam paduan yang biasa digunakan dalam flints ringan.

Paduan yang paling penting adalah neodybium, besi dan boron (NIB), ditemukan untuk membuat magnet permanen yang sangat baik. Magnet ini merupakan bagian dari komponen kendaraan modern, yang digunakan dalam penyimpanan data komputer dan pengeras suara.

Neodymium digunakan dalam gelas mewarnai (kaca didymium) mampu menyerap natrium silau kuning nyala api. Jenis kaca digunakan untuk melindungi mata dari tukang las. Hal ini juga digunakan untuk kaca warna nuansa menarik ungu.

Neodymium di lingkungan

Neodymium adalah kedua yang paling melimpah dari unsur tanah jarang (setelah cerium) yang hampir melimpah seperti tembaga. Hal ini ditemukan dalam mineral yang mencakup semua mineral lantanida, seperti monasit dan bastnasite.

Area utama adalah Brazil, China, Amerika Serikat, India, Sri Lanka dan Australia. Cadangan neodybium diperkirakan 8 juta ton, produksi dunia neodybium oksida adalah sekitar 7.000 ton per tahun.

Efek kesehatan dari neodymium

Jumlah neodymium pada manusia cukup kecil dan, meskipun logam tidak memiliki peran biologis, dapat efek pada bagian tubuh: debu neodybium dan garam sangat mengiritasi mata. Garam neodybium tertelan dianggap sebagai hanya sedikit beracun jika mereka larut dan tidak beracun jika mereka tidak larut.

Neodymium sebagian besar berbahaya di lingkungan kerja, karena fakta yang meredam dan gas dapat dihirup dengan udara. Hal ini dapat menyebabkan embolisme paru-paru, terutama selama paparan jangka panjang. Neodymium dapat menjadi ancaman bagi hati ketika terakumulasi dalam tubuh manusia.

Pengertian Unsur Neodymium dan Efeknya
Pengertian Unsur Neodymium dan Efeknya

Dampak lingkungan dari neodymium

Neodymium dibuang di lingkungan di berbagai tempat, terutama oleh industri bensin penghasil. Hal ini juga dapat memasukkan lingkungan bila peralatan rumah tangga dibuang.

Neodymium secara bertahap akan menumpuk di tanah dan tanah air dan ini pada akhirnya akan menyebabkan peningkatan konsentrasi pada manusia, hewan dan partikel tanah.

Dengan hewan air neodymium menyebabkan kerusakan membran sel, yang memiliki beberapa pengaruh negatif pada reproduksi dan fungsi sistem saraf.

Pengertian Unsur Meitnerium dan Efeknya

Meitnerium

Meitnerium merupakan unsur radioaktif buatan diproduksi. Tak satu pun dari kimia Meitnerium telah diteliti, tetapi harus menyerupai unsur lain dari kelompok 9, seperti iridium.

Aplikasi

Meitnerium tidak memiliki aplikasi yang dikenal dan sedikit yang diketahui tentang hal itu.

Meitnerium di lingkungan

Meitnerium tidak ditemukan bebas di lingkungan, karena merupakan unsur sintetis.

Efek kesehatan dari Meitnerium

Karena sangat tidak stabil, jumlah yang terbentuk akan terurai menjadi unsur-unsur lain sangat cepat sehingga tidak ada alasan untuk mempelajari dampaknya pada kesehatan manusia.

Pengertian Unsur Meitnerium dan Efeknya
Pengertian Unsur Meitnerium dan Efeknya

Dampak lingkungan dari Meitnerium

Karena sangat pendek paruh (sekitar 3,8 milidetik), tidak ada alasan untuk mempertimbangkan efek Meitnerium di lingkungan.

Reaksi dan Dampak Aluminium (Al) Dalam Air

Air sungai umumnya mengandung sekitar 400 ppb aluminium. Aluminium terutama terjadi sebagai Al3 + (aq) dalam kondisi asam, dan Al (OH) 4 (aq) dalam kondisi netral bersifat alkali. Bentuk lain termasuk AlOH2 + (aq) en Al (OH) 3 (aq).

Dengan cara dan dalam bentuk apa aluminium bereaksi dengan air?

Logam aluminium dengan cepat mengembangkan lapisan tipis aluminium oksida dari beberapa milimeter yang mencegah logam dari bereaksi dengan air. Ketika lapisan ini terkorosi reaksi berkembang, melepaskan gas hidrogen sangat mudah terbakar. Aluminium klorida menghidrolisis dalam air, dan membentuk kabut ketika terjadi kontak dengan udara, karena asam klorida tetes terbentuk ketika bereaksi dengan uap air. Ion aluminium dalam senyawa lain juga menghidrolisis, dan ini terus sampai muatan kation telah habis, mengakhiri reaksi pembentukan hidroksida. Awal reaksi hidrolisis adalah sebagai berikut:

Al3 + (aq) + 6H2O (l) <-> [Al (H2O) 6] 3+ (aq)

Kelarutan aluminium dan aluminium senyawa

Senyawa aluminium paling banyak adalah aluminium oksida dan aluminium hidroksida, dan ini adalah air tidak larut.
Aluminium oksida mungkin ada dalam air baik dalam bentuk bersifat alkali (2Al2O3 (s) + 6H + (aq) -> Al3 + (aq) + 3H2O (l)) dan dalam bentuk asam (2Al2O3 (s) + 2OH- (aq) -> AlO2- (aq) + H2O (l)).

Contoh dari senyawa aluminium larut dalam air adalah aluminium sulfat dengan kelarutan air 370 g / L.

Mengapa aluminium hadir dalam air?

Bentuk aluminium selama pelapukan mineral feldspar dari, seperti dan orthoclase, anorthite, albite, mika dan bauksit, dan kemudian berakhir di mineral lempung. Sejumlah batu permata mengandung aluminium, contoh adalah ruby dan safir.

Saat ini, hanya besi dan baja diproduksi dalam jumlah yang lebih besar dari aluminium. Selain itu, aluminium sebagian besar daur ulang karena ini sangat jelas mungkin.

Hal ini diterapkan di misalnya frame, tombol-tombol pintu, badan mobil, bagian pesawat (hubungan badan / kekuatan sangat menguntungkan), mesin, kabel dan kaleng. Aluminium reflektor yang baik dan karena itu diterapkan dalam cermin surya dan panas mencerminkan selimut. Aluminium diproses untuk kaleng, kabel dan paduan.

Garam aluminium sering ditambahkan ke air untuk memulai reaksi presipitasi untuk penghapusan fosfat. Akibatnya, limbah lumpur dalam pemurnian air dengan nilai pH antara 6,8 dan 7,3 hadir sebagai hidroksida.

Alum diterapkan sebagai pupuk di perkebunan teh. Senyawa aluminium lainnya diterapkan dalam produksi kertas. Paduan seperti duraluminum diterapkan karena ini adalah lebih kuat dari aluminium itu sendiri. Busa aluminium diterapkan dalam terowongan sebagai bahan kedap suara.

Contoh lain dari aplikasi aluminium termasuk aluminium klorida digunakan dalam proses retak, aluminium oksida sebagai abrasif atau untuk produksi benda terbakar, aluminium sulfat digunakan sebagai bahan dasar dalam lem kertas, penyamak kulit, mordant dan karet sintetis, dan aluminium hidrogen sebagai pengurangan dan agen hidrasi.

Aluminium terjadi sebagai aerosol dalam lapisan permukaan laut dan di perairan. Hal ini karena debu aluminium berakhir di air. Partikel berakhir di air melalui permukaan run-off atau transportasi atmosfer.

Umumnya, konsentrasi aluminium meningkat dengan meningkatnya kedalaman air.

Apa dampak lingkungan dari aluminium dalam air?

Aluminium negatif dapat mempengaruhi kehidupan di darat dan air dengan cara yang berbeda. Konsentrasi aluminium biasa di tanah sekitar 0,4 ppm, karena hadir dalam tanah air hidroksida tidak larut. Pada pH di bawah 4,5 kelarutan meningkat dengan cepat, konsentrasi aluminium menyebabkan naik di atas 5 ppm. Hal ini juga dapat terjadi pada pH yang sangat tinggi.

Terlarut Al3 + -ions beracun bagi tanaman; ini mempengaruhi akar dan mengurangi asupan fosfat. Seperti yang telah disebutkan di atas, ketika nilai pH meningkatkan larut aluminium.

Reaksi dan Dampak Aluminium (Al) Dalam Air
Reaksi dan Dampak Aluminium (Al) Dalam Air

Hal ini menjelaskan hubungan antara hujan asam dan konsentrasi aluminium tanah. Meningkatkan deposisi nitrat jumlah aluminium meningkat, sedangkan berkurang di bawah heather besar dan permukaan pertanian. Di tanah hutan meningkat.

Aluminium bukan persyaratan makanan bagi tanaman, tetapi mungkin secara positif mempengaruhi pertumbuhan beberapa spesies. Hal ini diambil oleh semua tanaman karena distribusi yang luas di tanah. Spesies rumput dapat menghimpun konsentrasi aluminium di atas 1% massa kering.

Hujan asam larut mineral dalam tanah, dan mengangkut ini untuk sumber air. Hal ini dapat menyebabkan konsentrasi aluminium di sungai dan danau meningkat.

Aluminium alami terjadi di perairan dalam konsentrasi yang sangat rendah. Konsentrasi yang lebih tinggi berasal dari limbah tambang akan berdampak negatif terhadap biocoenosis air.

Aluminium adalah racun bagi ikan asam, perairan unbuffered mulai konsentrasi 0,1 mg / L. Kekurangan elektrolit simultan mempengaruhi permeabilitas camar, dan sel-sel camar permukaan kerusakan. Aluminium terutama racun bagi ikan pada pH 5,0-5,5 nilai. Ion aluminium menumpuk pada burung camar dan menyumbat ini dengan lapisan berlendir, yang membatasi pernapasan.

Ketika nilai-nilai pH menurun, ion aluminium mempengaruhi camar permeabilitas peraturan oleh kalsium. Hal ini akan meningkatkan kerugian natrium.

Kalsium dan aluminium yang antagonis, tetapi menambahkan kalsium tidak dapat membatasi kerugian elektrolit. Ini terutama menyangkut hewan muda. Konsentrasi aluminium dari 1,5 mg / L ternyata fatal bagi ikan. Unsur ini juga mempengaruhi pertumbuhan ikan bertulang air tawar.

Fitoplankton mengandung sekitar 40-400 ppm aluminium (massa kering), yang mengarah ke faktor biokonsentrasi dari 104-105 dibandingkan dengan air laut.

Organisme darat juga mengandung beberapa aluminium. Contoh: nyamuk larva 7-33 ppm, springtails 36-424 ppm (massa kering). Bersama-sama, nilai pH dan konsentrasi aluminium menentukan kematian larva.

Sejumlah nilai LD50 tikus dikenal untuk aluminium. Untuk asupan oral ini adalah 420 mg / kg untuk aluminium klorida, dan 3671 mg / kg untuk aluminium nonahydrate. Mekanisme toksisitas terutama didasarkan pada penghambatan enzim.

Hanya satu non-radioaktif isotop aluminium terjadi secara alami. Ada delapan isotop stabil.

Apa dampak kesehatan aluminium dalam air?

Konsentrasi aluminium total tubuh manusia adalah sekitar 9 ppm (massa kering). Dalam beberapa organ, khususnya limpa, ginjal dan paru-paru, konsentrasi hingga 100 ppm (massa kering) dapat hadir.

Asupan harian aluminium adalah sekitar 5 mg, yang hanya sebagian kecil yang diserap. Hal ini menyebabkan toksisitas akut yang relatif rendah. Penyerapan adalah sekitar 10 mg per hari. Jumlah tersebut dianggap tidak berbahaya bagi manusia. Silicon dapat menurunkan penyerapan aluminium. Namun, setelah elemen diambil dalam tubuh tidak mudah dihapus.

Asupan aluminium besar negatif dapat mempengaruhi kesehatan. Hal ini berhubungan dengan kerusakan saraf. Terutama orang-orang dengan kerusakan ginjal rentan terhadap keracunan aluminium. Ada risiko alergi. Aluminium mungkin mutagenik dan karsinogenik. Sebuah korelasi antara penyerapan aluminium dan peningkatan jumlah kasus Alzheimer diduga.

Namun, hal ini pasti karena konsentrasi aluminium selalu meningkat dengan usia. Peningkatan asupan aluminium juga dapat menyebabkan osteomalacia (vitamin D dan kalsium defisit).

Asupan aluminium terutama terjadi melalui makanan dan air minum. Standar terbaru adalah antara 50 dan 200 mg / L. Partikel aluminium dapat menyebabkan gangguan paru fungsional.

Tidak ada penyakit yang dikenal terkait dengan kekurangan aluminium.

Aluminium klorida dapat menimbulkan korosi kulit, mengiritasi selaput lendir di mata, dan menyebabkan keringat, sesak napas dan batuk. Alum meningkatkan pembekuan darah.

Teknologi pemurnian air yang dapat diterapkan untuk menghilangkan aluminium dari air?

Aluminium dapat dihilangkan dari air dengan cara pertukaran ion atau koagulasi / flokulasi. Garam aluminium yang diterapkan dalam pengolahan air untuk reaksi presipitasi.

Menambahkan aluminium sulfat dan kapur air menyebabkan pembentukan hidroksida aluminium, yang mengarah ke menetap polutan. Hidroksida tidak larut air, karena itu hanya 0,05 ppm terlarut aluminium tetap. Ini adalah di bawah batas hukum untuk air minum dari Organisasi Kesehatan Dunia (WHO), dari 0,2 ppm aluminium.

Unsur Astatin dan Efeknya

Astatin adalah unsur radioaktif dan itu adalah terberat dikenal halogen. Sifat kimianya diyakini mirip dengan yodium. Apakah telah sedikit diteliti karena semua isotop yang memiliki sangat sedikit. Semua yang diketahui tentang elemen diperkirakan dari mengetahui posisinya dalam tabel periodik bawah yodium.

Aplikasi

Astatin tidak pernah ditemui di luar fasilitas nuklir atau laboratorium penelitian.

Astatin di lingkungan

Total produksi dunia astatine sampai saat ini diperkirakan kurang dari sepersejuta gram, dan hampir semua ini kini telah membusuk pergi.

Efek kesehatan dari astatin

Jumlah total astatine di kerak bumi pada waktu tertentu kurang dari 30 gram dan hanya beberapa mikrogram pernah diproduksi artifisial. Ini, bersama dengan seumur hidup pendek, daun tidak ada alasan untuk mempertimbangkan efek astatine pada kesehatan manusia.

Astatin dipelajari dalam laboratorium penelitian nuklir beberapa di mana radioaktivitas tinggi memerlukan teknik penanganan khusus dan tindakan pencegahan.

Pengertian Unsur Astatin dan Efeknya
Pengertian Unsur Astatin dan Efeknya

Astatin adalah halogen dan mungkin terakumulasi di tiroid seperti yodium. Dari sudut pandang kimia, seseorang dapat berspekulasi bahwa toksisitas akan meniru bahwa yodium.

Dampak lingkungan dari astatin

Astatin tidak terjadi untuk setiap batas yang signifikan dalam biosfer dan biasanya tidak pernah menimbulkan risiko.

Pengertian Unsur Berilium dan Efeknya

Memiliki konduktivitas termal yang sangat baik, adalah bukan magnetik, ia menolak serangan asam nitrat pekat dan pada suhu dan tekanan standar berilium melawan oksidasi ketika exposts udara.

Aplikasi

Berilium digunakan sebagai agen paduan dalam produksi berilium-tembaga. Berkat konduktivitas listrik dan termal, kekuatan tinggi dan kekerasan, sifat non magnetik, ketahanan yang baik, stabilitas dimensi pada rentang temperatur paduan berilium-tembaga yang luas digunakan dalam banyak aplikasi. Sebuah aplikasi khas paduan berilium-tembaga di industri pertahanan dan kedirgantaraan. Berilium juga digunakan dalam bidang deteksi sinar x diagnostik (itu adalah transparan untuk sinar-X) dan dalam pembuatan berbagai peralatan komputer.

Berilium di lingkungan

Isi berilium di bumi kerak 2.6 ppm, di dalam tanah 6 ppm. Berilium dalam tanah dapat masuk ke dalam tanaman tumbuh di atasnya, asalkan dalam bentuk larut. Tingkat khas pada tanaman bervariasi antara 1 dan 40 ppb, terlalu rendah untuk mempengaruhi hewan yang memakan tanaman tersebut.

Berilium ditemukan dalam 30 mineral yang berbeda, yang paling penting adalah bertrandite, beryl, chrysoberyl, dan phenacite. Bentuk berharga beryl adalah aquamarine dan zamrud.

Efek kesehatan dari berilium

Berilium bukan merupakan elemen yang sangat penting bagi manusia; sebenarnya itu adalah salah satu bahan kimia yang paling beracun yang kita tahu.

Ini adalah logam yang bisa sangat berbahaya ketika manusia bernapas dalam, karena dapat merusak paru-paru dan menyebabkan pneumonia.

Efek yang paling umum dikenal dari berilium disebut berylliosis, gangguan paru-paru yang berbahaya dan gigih yang juga dapat merusak organ-organ lain, seperti hati.

Pada sekitar 20% dari semua kasus orang meninggal karena penyakit ini. Bernapas dalam berilium di tempat kerja adalah apa yang menyebabkan berylliosis. Orang yang sistem kekebalannya melemah yang paling rentan terhadap penyakit ini.

Pengertian Unsur Berilium dan Efeknya
Pengertian Unsur Berilium dan Efeknya

Berilium juga dapat menyebabkan reaksi alergi dengan orang-orang yang sangat peka terhadap bahan kimia ini. Reaksi-reaksi ini bisa sangat berat dan mereka bahkan dapat menyebabkan seseorang menjadi sakit parah, kondisi yang dikenal sebagai penyakit kronis Beryllium (CBD).

Gejalanya adalah kelemahan, kelelahan dan masalah pernapasan. Beberapa orang yang menderita CBD akan mengembangkan anoreksia dan kebiruan dari tangan dan kaki. Kadang-kadang orang bahkan bisa berada dalam kondisi serius sehingga CBD dapat menyebabkan kematian mereka.

Sebelah menyebabkan berylliosis dan CBD, berilium juga dapat meningkatkan kemungkinan perkembangan kanker dan kerusakan DNA.

Dampak lingkungan dari berilium

Berilium memasuki udara, air dan tanah sebagai hasil dari proses alam dan aktivitas manusia. Hal ini terjadi secara alami di lingkungan dalam jumlah kecil. Manusia menambahkan berilium melalui produksi logam dan pembakaran batubara dan minyak.

Berilium ada di udara sebagai partikel debu yang sangat kecil. Memasuki saluran air selama pelapukan tanah dan batu. Emisi industri akan menambah berilium ke udara dan air limbah pelepasan akan menambah berilium air.

Biasanya berdiam di sedimen. Berilium sebagai unsur kimia terjadi secara alami dalam tanah dalam jumlah kecil, tetapi aktivitas manusia juga telah meningkatkan tingkat berilium ini. Berilium tidak mungkin untuk bergerak lebih dalam ke tanah dan melarutkan dalam air tanah.

Di dalam air, bahan kimia akan bereaksi dengan berilium, menyebabkan ia menjadi larut. Ini adalah hal yang baik, karena bentuk air-larut berilium dapat menyebabkan apalagi membahayakan organisme daripada bentuk yang larut dalam air.

Berilium tidak akan terakumulasi dalam tubuh ikan. Namun, beberapa buah-buahan dan sayuran seperti kacang merah dan pir mengandung tingkat signifikan berilium. Tingkat ini dapat memasukkan hewan yang memakannya, tapi untungnya kebanyakan hewan mengeluarkan berilium cepat melalui urine dan feses.

Penyerapan berilium memiliki konsekuensi terutama untuk kesehatan manusia. Namun, tes laboratorium telah menunjukkan bahwa adalah mungkin bagi berilium menyebabkan kanker dan perubahan DNA dengan hewan. Sejauh ini tidak ada bukti lapangan untuk mendukung temuan ini.