Adakah Beberapa Contoh Atom?

Blok bangunan atom adalah proton bermuatan positif, neutron netral, dan elektron bermuatan negatif. Proton dan neutron serupa dalam massa, sementara elektron jauh lebih kecil dan lebih ringan.

Banyak atom terdiri dari inti proton dan neutron bermuatan positif yang dikelilingi oleh awan elektron bermuatan negatif. Pada tingkat paling dasar, atom adalah materi yang mengandung setidaknya satu proton. Elektron dan neutron mungkin ada, tetapi tidak diperlukan.

Atom mungkin netral atau bermuatan listrik. Atom yang membawa muatan positif atau negatif disebut ion atom.

Atom dari satu elemen yang memiliki jumlah neutron yang berbeda dari satu sama lain disebut isotop.

Partikel tunggal dari elemen apa pun yang terdaftar dalam tabel periodik adalah atom. Jumlah proton menentukan urutan atom dalam tabel periodik, nama, simbol, dan identitas kimia.

Berikut beberapa contoh atom:

neon, Ne
hidrogen, H
argon, Ar
besi, Fe
kalsium, Ca
deuterium, biasanya ditunjukkan dengan D atau 2H, yang merupakan isotop hidrogen yang memiliki satu proton dan satu neutron
plutonium, Pu
F-, yang merupakan anion fluorin
protium, isotop hidrogen
kation kalsium, Ca2 +

Atom Versus Molekul

Ketika atom berikatan satu sama lain, mereka disebut molekul. Jika simbol kimia dari sebuah molekul ditulis, Anda dapat membedakannya dari atom karena akan ada subskrip yang mengikuti simbol elemen yang menunjukkan berapa banyak atom yang hadir.

Misalnya, O adalah simbol untuk satu atom oksigen. Di sisi lain, O2 adalah molekul gas oksigen yang terdiri dari dua atom oksigen, sedangkan O3 adalah molekul ozon yang terdiri dari tiga atom oksigen.

Soal dan Jawaban Partikel Atom (SMP)

Berlatih dengan soal latihan tentunya akan memudahkan kita dalam mengingat kembali materi pelajaran yang sudah dipelajari sebelumnya. Maka dari itu silahkan simak soal latihan berikut ini beserta pembahasannya semoga bisa membantu!
1. Proton adalah ….
a. Partikel sub atom yang bermuatan negatif
b. Partikel sub atom yang bermuatan positif
c. Partikel sub atom yang bermuatan netral
d. Partikel sub atom yang tidak bermuatan
Pembahasan :
Proton : untuk memudahkan mengafal, kata proton berawalan huruf P. Muatan pun berawalan huruf P, muatannya pun berawalan huruf P, yaitu Positif.
Jawaban : b

2. Jika jumlah proton lebih banyak dari jumlah elektron maka pada atom tersebut bermuatan ….
a. Positif
b. Negatif
c. Netral
d. Tidak ada
Pembahasan :
Proton bermuatan positif, sedangkan elektron bermuatan negatif. Jika jumlah proton melebihi jumlah elektron maka atom tersebut bermuatan positif.
Jawaban : a

3. Atom seng (Zn) dapat menjadi ion Zn2+ jika ….
a. Melepas 1 elektron
b. Melepas 2 elektron
c. Menerima 1 elektron
d. Menerima 2 elektron
Pembahasan :
Jika atom zeng (Zn) dapat menjadi atom positif Zn2+, jika melepas dua elektronnya.
Jawaban : b

4. Suatu atom X dengan nomor massa 210 dan nomor atom 85 mempunyai jumlah ….
a. Proton dan neutron = 210
b. 85 neutron
c. 125 elektron
d. Proton dan neutron = 85
Pembahasan :
Atom X dengan nomor massa = 210 dan nomor atom = 85 diketahui bahwa :
jumlah proton + neutron = 210
nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron = 85
jumlah neutron = no. Massa – jumlah proton = 210 – 85 = 125
Jadi, atom X mempunyai jumlah proton dan neutron sebanyak 210
Jawaban : a

5. Senyawa yang dapat menyebabkan green house effect (efek rumah kaca) adalah ….
a. Hidrogen
b. Oksigen
c. Helium
d. Karbon dioksida
Pembahasan :
Efek rumah kaca adalah peristiwa meningkatnya suhu di bumi yang disebabkan oleh meningkatnya kadar gas CO2 (karbon dioksida) di udara.
Jawaban : d

Pengertian Elektron dan Bagian-bagiannya

Dari ketiga ini, hanya elektron dianggap partikel dasar, yaitu, tidak mampu yang dipecah menjadi partikel yang lebih sederhana. Kehadiran atau tidak adanya kelebihan elektron bertanggung jawab untuk semua fenomena listrik. Misalkan kawat logam terhubung ke dua ujung baterai. Tekanan listrik dari elektron dalam elektron kekuatan baterai dalam atom logam mengalir. Aliran yang elektron adalah arus listrik.

Tingkat energi elektron

Proton dan neutron dalam atom yang dikemas bersama dalam inti pusat yang dikenal sebagai inti atom. Ukuran inti adalah ribuan kali lebih kecil dari ukuran atom itu sendiri. Elektron didistribusikan di daerah tertentu di luar inti. Pada suatu waktu, para ilmuwan berpikir bahwa elektron perjalanan di jalur yang sangat spesifik di sekitar inti, mirip dengan orbit bepergian dengan planet-planet di tata surya.

Hal-hal untuk diketahui

Arus listrik: Sebuah aliran elektron.

Tingkat energi: Sebuah wilayah atom di mana ada probabilitas tinggi untuk menemukan elektron.

Inti (atom): Inti pusat atom, yang terdiri dari proton dan (biasanya) neutron.

Positron:  anti-partikel dari elektron. Ini memiliki massa yang sama dan berputar sebagai elektron, tetapi biaya, meskipun sama besarnya, adalah berlawanan tanda bahwa elektron.

Tetapi diketahui bahwa konsep orbit tidak sesuai untuk elektron. Prinsip ketidakpastian, hukum dasar fisika (ilmu materi dan energi), mengatakan bahwa jalur yang ditempuh oleh partikel yang sangat kecil seperti elektron tidak dapat didefinisikan dengan sempurna. Sebaliknya, para ilmuwan sekarang berbicara tentang probabilitas untuk menemukan sebuah elektron dalam atom.

Di beberapa daerah atom, probabilitas yang sangat tinggi (meskipun tidak pernah 100 persen), dan di daerah lain sangat rendah (tapi tidak pernah 0 persen).

Daerah dalam ruang di mana probabilitas untuk menemukan sebuah elektron tinggi kira-kira sesuai dengan orbit sekitar yang ilmuwan berbicara sebelumnya. Daerah mereka sekarang disebut tingkat energi.

Pengertian Elektron dan Bagian-bagiannya
Pengertian Elektron dan Bagian-bagiannya

Sifat elektron

Elektron memiliki tiga sifat dasar: biaya, massa, dan berputar. Menurut definisi, muatan listrik pada elektron adalah -1. Massa elektron telah diukur dan ditemukan untuk menjadi 9.109389 × 10 -31 kilogram. Elektron juga berputar pada sumbu mereka dalam banyak cara yang sama bahwa planet lakukan.

Berputar elektron, seperti muatan listrik bergerak lainnya, membuat medan magnet di sekitar mereka. Bahwa medan magnet mempengaruhi cara elektron mengatur diri dalam atom dan bagaimana mereka bereaksi satu sama lain. Bidang ini juga bertanggung jawab atas sifat magnetik bahan.

Sejarah

Selama abad kesembilan belas, para ilmuwan membuat sejumlah penemuan dasar penting tentang fenomena listrik. Namun, tidak ada yang bisa menjelaskan sifat dasar listrik itu sendiri. Kemudian, pada tahun 1897, fisikawan Inggris JJ Thomson (1856-1940) menemukan elektron. Dia mampu menunjukkan bahwa aliran arus listrik terdiri dari partikel individu, yang semuanya memiliki persis rasio yang sama dari muatan listrik ke massa (e / m). Ia memperoleh hasil yang sama menggunakan sejumlah bahan yang berbeda dan menyimpulkan bahwa partikel-partikel ini hadir dalam semua bentuk materi. Nama yang diberikan untuk partikel-elektron-benar-benar telah

Bagian-bagian Partikel Subatom

Tiga pertama partikel yang dikenal sebagai blok bangunan dari mana atom dibuat: proton dan neutron dalam inti atom dan elektron di orbit sekitar mereka inti. Neutrino dan positron yang partikel agak aneh ditemukan di luar atmosfer bumi dan asal tidak pasti atau signifikansi.

Bahwa pandangan materi berubah secara dramatis selama dua dekade berikutnya. Dengan penemuan akselerator partikel (atom-smashers) dan penemuan fisi nuklir dan fusi, jumlah partikel subatomik diketahui meningkat.

Para ilmuwan menemukan sejumlah partikel yang ada pada energi yang lebih tinggi daripada yang biasanya diamati dalam kehidupan sehari-hari: partikel sigma, partikel lambda, partikel delta, epsilon partikel, dan partikel lainnya dalam bentuk positif, negatif, dan netral. Pada akhir tahun 1950-an, begitu banyak partikel subatom telah menemukan bahwa beberapa fisikawan disebut daftar mereka sebagai “kebun binatang partikel.”

Model quark

Pada tahun 1964, fisikawan Amerika Murray Gell-Mann (1929-) dan Swiss fisikawan George Zweig (1937-) secara independen mengusulkan jalan keluar dari kebun binatang partikel. Mereka menyarankan bahwa hampir 100 partikel subatomik yang telah ditemukan sejauh ini tidak benar-benar dasar (fundamental) partikel.

Sebaliknya, mereka menyarankan bahwa hanya relatif sedikit partikel dasar ada, dan partikel subatomik lain yang telah ditemukan yang terdiri dari berbagai kombinasi dari partikel-partikel yang benar-benar dasar.

Bagian-bagian untuk diketahui

Antipartikel: partikel subatomik mirip dengan proton, neutron, elektron, dan partikel subatomik lainnya, tetapi memiliki satu properti (seperti muatan listrik) di hadapan mereka.

Satuan massa atom (amu): Sebuah unit pengukuran massa untuk partikel kecil.

Nomor atom: Jumlah proton dalam inti atom.

Partikel elementer: Sebuah partikel subatomik yang tidak dapat dipecah menjadi setiap partikel sederhana.

Tingkat energi: The daerah di atom di mana elektron paling mungkin ditemukan.

Gluon: The partikel elementer dianggap bertanggung jawab untuk membawa gaya kuat (yang mengikat bersama-sama neutron dan proton dalam inti atom).

Graviton: The partikel elementer dianggap bertanggung jawab untuk membawa gaya gravitasi.

Isotop: Bentuk elemen di mana atom memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda.

Lepton: Sebuah jenis partikel elementer.

Foton: Sebuah partikel dasar yang mengusung gaya elektromagnetik.

Quark: Sebuah jenis partikel elementer.

Spin: Sebuah properti fundamental dari semua partikel subatomik yang sesuai dengan rotasi mereka pada sumbu mereka.

Partikel yang benar-benar dasar diberi nama quark dan lepton. Setiap kelompok partikel, pada gilirannya, terdiri dari enam jenis partikel. Enam quark, misalnya, diberi nama yang agak aneh dari atas, bawah, pesona, aneh, atas (atau kebenaran), dan bawah (atau kecantikan). Keenam quark dapat dikombinasikan, menurut Gell-Mann dan Zweig, untuk menghasilkan partikel seperti proton (dua sampai quark dan satu ke bawah quark) dan neutron (satu up quark dan dua bawah quark).

Selain quark dan lepton, ilmuwan berhipotesis keberadaan partikel tertentu yang “membawa” berbagai macam kekuatan. Salah satu partikel yang sudah terkenal, foton. Foton adalah jenis aneh partikel tanpa massa yang tampaknya bertanggung jawab untuk transmisi energi elektromagnetik dari satu tempat ke tempat lain.

Pada 1980-an, tiga partikel kekuatan pembawa lainnya juga ditemukan: W +, W -, dan Z 0 boson. Partikel-partikel ini membawa pasukan tertentu yang dapat diamati selama peluruhan radioaktif materi. (Unsur radioaktif secara spontan memancarkan energi dalam bentuk partikel atau gelombang dengan disintegrasi inti atom mereka.) Para ilmuwan telah memperkirakan adanya dua partikel kekuatan pembawa lainnya, salah satu yang mengusung gaya kuat, gluon (yang mengikat bersama-sama proton dan neutron dalam inti), dan satu yang membawa gaya gravitasi, graviton.
Lima partikel subatom yang penting

Bagian-bagian Partikel Sub Atom
Bagian-bagian Partikel Sub Atom

Bagi sebagian besar mahasiswa ilmu mulai, lima paling penting partikel sub-atom adalah proton, neutron, elektron, neutrino, dan positron. Setiap partikel-partikel ini dapat dijelaskan sepenuhnya oleh massa, muatan listrik, dan berputar. Karena massa partikel subatomik sangat kecil, biasanya tidak diukur dalam ons atau gram tapi dalam satuan atom massa (label: amu) atau elektron volt (label: eV). Sebuah unit massa atom kira-kira sama dengan massa proton atau neutron. Sebuah volt elektron sebenarnya adalah satuan energi tetapi dapat digunakan untuk mengukur massa karena hubungan antara massa dan energi (E = mc 2).

Semua partikel subatomik (memang, semua partikel) dapat memiliki salah satu dari tiga muatan listrik: positif, negatif, atau tidak ada (netral). Semua partikel subatom juga memiliki properti yang dikenal sebagai spin, yang berarti bahwa mereka berputar pada sumbu mereka dalam banyak cara yang sama bahwa planet-planet seperti Bumi lakukan. Secara umum, spin dari partikel subatomik bisa searah jarum jam atau berlawanan, meskipun rincian dari partikel berputar bisa menjadi sedikit rumit.

Proton. Proton adalah partikel subatomik bermuatan positif dengan massa atom sekitar 1 Amu. Proton adalah salah satu konstituen fundamental dari semua atom. Seiring dengan neutron, mereka ditemukan di kawasan yang sangat terkonsentrasi ruang dalam atom disebut sebagai inti.

Jumlah proton menentukan identitas kimia atom. Properti ini sangat penting bahwa itu diberi nama khusus: nomor atom. Setiap elemen dalam tabel periodik memiliki nomor unik proton dalam inti dan, karenanya, sejumlah atom yang unik.

Neutron. Sebuah neutron memiliki massa sekitar 1 Amu dan tidak ada muatan listrik. Hal ini ditemukan dalam inti atom bersama dengan proton. Neutron yang biasanya partikel yang stabil dalam hal itu dapat tetap tidak berubah dalam inti untuk jangka waktu tak terbatas. Dalam kondisi tertentu, bagaimanapun, neutron dapat menjalani peluruhan spontan, berantakan menjadi proton dan elektron. Bila tidak terdapat dengan inti atom, waktu paruh untuk perubahan ini-waktu yang dibutuhkan untuk setengah dari setiap sampel neutron untuk menjalani peluruhan-adalah sekitar 11 menit.

Inti semua atom dengan pengecualian dari hidrogen-1 isotop mengandung neutron. Inti atom dari setiap satu unsur mungkin berisi jumlah neutron yang berbeda. Misalnya, unsur karbon yang terbuat dari setidaknya tiga jenis atom. Inti dari ketiga jenis atom berisi enam proton. Tetapi beberapa inti berisi enam neutron, yang lain mengandung tujuh neutron, dan yang lain berisi delapan neutron. Bentuk-bentuk elemen yang mengandung jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda dikenal sebagai isotop dari elemen.

Elektron. Elektron adalah partikel yang membawa satu unit listrik negatif dengan massa sekitar 1/1800 amu, atau 0,0055 amu. Semua atom mengandung satu atau lebih elektron yang terletak di ruang luar inti atom. Elektron diatur dalam daerah tertentu dari atom dikenal sebagai tingkat energi. Setiap tingkat energi dalam atom dapat berisi beberapa jumlah maksimum elektron, mulai dari minimal dua sampai maksimum delapan.

Elektron lepton. Tidak seperti proton dan neutron, mereka tidak berpikir untuk terdiri dari partikel yang lebih kecil tetapi menganggap diri mereka sebagai partikel elementer yang tidak dapat dipecah menjadi sesuatu yang sederhana.

Semua fenomena listrik disebabkan oleh adanya atau tidak adanya elektron atau dengan gerakan mereka melalui suatu material.

Neutrino. Neutrino adalah partikel subatomik yang sulit dipahami yang dibuat oleh beberapa proses fisik yang paling dasar dari alam semesta, seperti peluruhan unsur-unsur radioaktif dan reaksi fusi yang daya Matahari Mereka awalnya dihipotesiskan pada tahun 1930 oleh fisikawan Swiss Wolfgang Pauli (1900-1958). Pauli sedang berusaha mencari cara untuk menjelaskan hilangnya jelas energi yang terjadi selama reaksi nuklir tertentu.

Neutrino (“neutron kecil”) terbukti sangat sulit untuk benar-benar menemukan di alam, namun. Mereka tidak memiliki muatan listrik dan mungkin ada massa. Mereka jarang berinteraksi dengan materi lainnya. Mereka dapat menembus hampir segala bentuk materi dengan menggeser melalui ruang antara atom. Karena sifat ini, neutrino lolos dari deteksi selama 25 tahun setelah prediksi Pauli.

Kemudian, pada tahun 1956, fisikawan Amerika Frederick Reines dan Clyde Cowan berhasil mendeteksi neutrino yang dihasilkan oleh reaktor nuklir di Savannah River Reaktor. Pada tahun 1962, akselerator partikel di Brookhaven National Laboratory telah menghasilkan cukup neutrino untuk melakukan percobaan pada properti mereka. Kemudian, fisikawan menemukan kedua jenis neutrino, neutrino muon.

Secara tradisional, para ilmuwan berpikir bahwa neutrino memiliki massa nol karena tidak ada eksperimen yang pernah terdeteksi massa. Jika neutrino memiliki massa, itu harus kurang dari sekitar seratus-juta massa proton, batas sensitivitas percobaan. Percobaan yang dilakukan pada akhir tahun 1994 di Los Alamos National Laboratory mengisyaratkan kemungkinan bahwa neutrino yang memiliki sangat kecil, tapi bukan nol, massa. Kemudian pada tahun 1998, peneliti Jepang menemukan bukti bahwa neutrino memiliki setidaknya massa kecil, tapi percobaan mereka tidak memungkinkan mereka untuk menentukan nilai yang tepat untuk massa.

Pada tahun 2000, di Fermi National Accelerator Laboratory di dekat Chicago, tim dari 54 fisikawan dari Amerika Serikat, Jepang, Korea Selatan, dan
Yunani mendeteksi jenis ketiga neutrino, neutrino tau, dianggap sebagai anggota paling sulit dipahami dari keluarga neutrino.

Positron. Sebuah positron adalah partikel subatomik yang identik dengan segala cara untuk elektron kecuali muatan listriknya. Ini membawa satu unit listrik positif daripada satu unit listrik negatif.

Positron itu dihipotesiskan pada akhir 1900-an oleh fisikawan Inggris Paul Dirac (1902-1984) dan pertama kali diamati oleh fisikawan Amerika Carl Anderson (1905-1991) dalam sinar kosmik mandi. Positron adalah antipartikel pertama kali ditemukan-partikel pertama yang memiliki sifat yang mirip dengan proton, neutron, dan elektron, tetapi dengan satu properti kebalikan dari mereka persis.

Jenis Obligasi Kimia

1. Ikatan Kimia

Ikatan kimia ini melibatkan transfer elektron, sehingga keuntungan satu atom elektron sedangkan satu atom kehilangan elektron. Salah satu ion yang dihasilkan membawa muatan negatif (anion),  dan ion lainnya membawa muatan positif (kation). Karena berlawanan biaya menarik, ikatan atom bersama-sama untuk membentuk molekul.

2. Ikatan kovalen

Ikatan yang paling umum dalam molekul organik, ikatan kovalen melibatkan berbagi elektron antara dua atom. Pasangan elektron bersama membentuk orbit baru yang meluas di sekitar inti kedua atom, menghasilkan molekul. Ada dua jenis sekunder ikatan kovalen yang relevan dengan biologi – obligasi polar dan ikatan hidrogen.

3. Ikatan polar

Dua atom dihubungkan oleh ikatan kovalen dapat mengerahkan berbagai atraksi untuk elektron dalam ikatan, menghasilkan biaya tidak merata. Hasilnya dikenal sebagai ikatan polar, kasus perantara antara ionik dan kovalen ikatan, dengan salah satu ujung molekul bermuatan negatif sedikit dan ujung lainnya sedikit bermuatan positif. Ini sedikit ketidakseimbangan dalam distribusi muatan ditunjukkan pada gambar dengan simbol delta kecil dengan superscript biaya (+ atau -). Meskipun molekul yang dihasilkan netral, pada jarak dekat distribusi muatan merata dapat menjadi penting.

Jenis Obligasi Kimia
Jenis Obligasi Kimia

Air adalah contoh dari molekul polar; akhir oksigen memiliki muatan positif sedikit sedangkan ujung hidrogen yang sedikit negatif. Polaritas menjelaskan mengapa beberapa zat dilarutkan dalam air dan yang lainnya tidak.

Jenis Obligasi Kimia
Jenis Obligasi Kimia

4. Ikatan hidrogen

Karena mereka terpolarisasi, dua H2O yang berdekatan (air) molekul dapat membentuk hubungan yang dikenal sebagai ikatan hidrogen, di mana (elektronegatif) atom hidrogen dari satu molekul H2O yang elektrostatis tertarik ke (elektropositif) atom oksigen dari molekul air yang berdekatan.

Jenis Obligasi Kimia
Jenis Obligasi Kimia

Akibatnya, molekul air bergabung bersama secara sementara dalam kisi berikatan hidrogen. Ikatan hidrogen memiliki hanya sekitar 1/20 kekuatan ikatan kovalen, namun bahkan gaya ini cukup untuk mempengaruhi struktur air, menghasilkan banyak sifat unik, seperti tegangan tinggi permukaan, panas spesifik, dan panas penguapan. Ikatan hidrogen yang penting dalam banyak proses kehidupan, seperti dalam replikasi dan menentukan bentuk molekul DNA.