Atom : Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, Susunan

Segala sesuatu di alam semesta kita terbuat dari materi dan materi terbuat dari atom. Sebuah atom mungkin digambarkan sebagai partikel terkecil yang dibuat dengan materi dan memiliki sifat unsur kimia. Sebuah atom berukuran kecil dan ukuran tipikal berada di picometers, sepuluh miliar meter.

Apa yang terbuat dari atom?

Sebuah atom terbuat dari tiga bagian – proton, neutron, dan elektron.

Masing-masing bagian ini memiliki muatan terkait. Proton membawa muatan positif, elektron memiliki muatan negatif dan neutron tidak memiliki muatan. Proton dan neutron membentuk inti atom dan elektron mengorbit nukleus pada tingkat energi yang berbeda.

Apa itu nomor atom?

Nomor atom atom ditentukan oleh jumlah proton dalam inti atom.

Apa itu massa atom?

Massa atom atom setara dengan jumlah proton dan neutron dalam atom.
Bagian-bagian atom

Apa itu proton?

Proton adalah partikel bermuatan positif yang ditemukan di dalam inti atom. Rutherford menemukan mereka dalam eksperimennya dengan tabung sinar katoda.

Jumlah proton dalam atom menentukan apa elemennya. Ini adalah apa yang disebut sebagai nomor atom dari elemen itu. Jumlah proton juga menentukan perilaku kimia dari elemen itu.

Apa itu neutron?

Neutron adalah bagian netral dari inti atom, tanpa muatan listrik, dan massa sedikit lebih besar daripada proton. Ini ditemukan oleh fisikawan Inggris, James Chadwick.
Neutron dan proton digabungkan membentuk massa atom. Kita dapat menemukan jumlah neutron jika kita mengetahui massa atom dan nomor atom suatu elemen, menggunakan persamaan sederhana ini.

Massa Atom – Nomor Atom = Jumlah Neutron

Atom dari unsur yang sama mungkin memiliki jumlah neutron yang berbeda. Menambahkan neutron mengubah radioaktivitas elemen, tanpa mengubah muatan atom. Ini penting dalam fisika nuklir.

Apa itu elektron?

Elektron adalah bagian bermuatan negatif dari atom yang ditemukan di luar nukleus dalam orbit dan melekat pada proton dalam atom dengan gaya elektromagnetik. Semakin dekat elektron ke nukleus, semakin kuat gaya elektromagnetik di antara keduanya.

Elektron dapat melarikan diri dari orbitnya sebagai respons terhadap energi eksternal yang diterapkan. Ini juga dapat mengubah statusnya ke tingkat energi yang lebih tinggi dengan menyerap foton dengan energi yang cukup untuk mendorongnya ke keadaan kuantum yang baru. Ini juga bisa drop down ke keadaan energi yang lebih rendah memancarkan energi yang berlebihan sebagai foton.

Atom bersifat netral jika jumlah proton dan elektronnya sama. Atom yang memiliki kelebihan atau kekurangan elektron disebut ion. Elektron tidak memiliki struktur internal, meskipun proton dan neutron di sisi lain terbuat dari quark.

Model atom Thomson

Model Thomson dari atom diusulkan oleh JJ Thomson, pada tahun 1897. Ia menemukan elektron saat bereksperimen dengan tabung sinar katoda. Tabung sinar katoda bermuatan negatif. Dia juga mempelajari partikel bermuatan positif dalam gas neon. Meskipun teorinya menjelaskan sesuatu tentang atom dan elektron, ia gagal memberikan informasi yang cukup tentang partikel bermuatan positif dan inti atom.

Model Rutherford dari atom

Setelah model atom, oleh Thomson, tidak dapat menjelaskan partikel bermuatan positif dalam sebuah atom, Ernest Rutherford membuktikan adanya partikel bermuatan positif dalam inti atom melalui percobaan foil emas. Teori ini membuktikan bahwa inti atom mengandung partikel bermuatan positif.

Model atom Bohr

Model atom Bohr diusulkan oleh Neil Bohr pada tahun 1915. Ia menyebutkan bahwa elektron bergerak dalam orbit tetap / cangkang, yang memiliki tingkat energi tetap.

Apa itu valensi?

Valensi adalah ukuran reaktivitas atom. Ini didefinisikan oleh kapasitas atom untuk kehilangan atau mendapatkan elektron valensi di kulit valensi.
Setiap atom ingin memiliki 8 elektron dalam kulit valensi dan ini dikenal sebagai aturan oktet.

Apa isotop itu?

Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama tetapi memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor atom sama dengan jumlah proton dan neutron, isotop memiliki nomor atom yang sama, tetapi nomor massa yang berbeda.

Karbon 14, yang digunakan dalam penanggalan karbon untuk mengetahui usia peninggalan arkeologi dan biologis yang benar-benar tua, adalah isotop karbon.
Tritium, isotop hidrogen, digunakan untuk membuat cahaya di wajah gelap pada jam dan jam tangan.

Apa isobars?

Isobar didefinisikan sebagai atom dari berbagai elemen yang memiliki nomor massa atom yang sama, tetapi nomor atom yang berbeda.
Karbon 14 dan Nitrogen memiliki nomor massa yang sama, yaitu 14, maka mereka adalah isobar.