Reaksi Oksidasi dan reduksi

Oksidasi dan reduksi dengan kehilangan dan memperoleh oksigen atau hidrogen

H2 + CuO   panas  Cu + H2O

Apa yang terjadi selama reaksi melewati gas hidrogen dan oksida tembaga panas?

Hal ini sangat penting untuk mengetahui bahwa Hidrogen teroksidasi karena menggabungkan dengan oksigen, Hidrogen dianggap sebagai reduktor karena butuh oksigen dari oksida tembaga, Tembaga oksida berkurang karena kehilangan oksigen, tembaga oksida dianggap sebagai agen oksidasi karena gaves oksigen ke hidrogen.

Anda harus tahu bahwa oksidasi adalah proses kimia yang menyebabkan peningkatan persentase oksigen atau penurunan persentase hidrogen dalam substansi, pengurangan adalah proses kimia yang menyebabkan penurunan persentase oksigen atau peningkatan hidrogen persentase substansi.

Hal ini sangat penting untuk mengetahui bahwa agen oksidasi adalah zat yang memberikan oksigen atau mengambil hidrogen pergi selama reaksi kimia, Agen pereduksi adalah zat yang dibutuhkan oksigen diri atau memberi hidrogen selama reaksi kimia.
Oksidasi dan reduksi dengan kehilangan dan memperoleh elektron

Reaksi natrium dengan klorin untuk menghasilkan natrium klorida (garam meja) menunjukkan oksidasi dan reaksi reduksi (tidak termasuk oksigen atau hidrogen), Sodium logam dan gas klorin bereaksi tajam untuk membentuk natrium klorida, The oksidasi dan reduksi yang terjadi bersama-sama dalam reaksi ini.

Loading...

2 Na + Cl2 → 2NaCl

Sodium atom monovalen karena kehilangan satu elektron dan berubah menjadi positif (+ ve) ion, Proses ini dikenal sebagai proses oksidasi, atom natrium teroksidasi karena kehilangan elektron dan berubah menjadi (+ ve) ion, natrium atom adalah dianggap sebagai reduktor karena kehilangan (memberikan) elektron.

Reaksi Oksidasi dan  reduksi
Reaksi Oksidasi dan reduksi

Na → Na + + e –

2 Na → 2 Na + + 2 e –

atom klorin monovalen karena keuntungan elektron (yang hilang dari atom natrium) dan berubah menjadi negatif (- ve) ion, Proses ini dikenal sebagai proses reduksi, atom klorin berkurang karena keuntungan elektron dan berubah menjadi ( ve) ion, atom Klorin dianggap sebagai agen oksidasi karena keuntungan elektron.

Cl 2 + e – → Cl –

Cl 2 + 2 e – → 2 Cl –

Anda harus tahu bahwa ion tidak dapat tetap bebas, oleh karena itu negayive yang (Cl -) ion menggabungkan dengan positif (Na +) ion untuk membentuk molekul natrium klorida (NaCl).

Hal ini sangat penting untuk mengetahui bahwa oksidasi adalah proses kimia dimana atom kehilangan elektron atau lebih, pengurangan adalah proses kimia dimana keuntungan atom elektron atau lebih selama reaksi kimia.

Agen pengoksidasi (faktor) adalah zat yang mendapatkan elektron atau lebih selama reaksi kimia, agen reduksi (faktor) adalah zat yang kehilangan elektron atau lebih selama reaksi kimia.

Loading...

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *