Soal dan Pembahasan Asam Basa SMA Pilihan Ganda

Berlatih terus dengan latihan soal memudahkan kita untuk mengingat pelajaran yang sudah berlalu, karena kita dapat mengingat kembali inti-inti dari pelajaran tersebut. Dan memudahkan kita bila menemukan soal yang serupa, silahkan simak soal-soal berikut ini tentang asam dan basa.
1. Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut
NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH(aq)
yang merupakan asam basa konjugasi adalah

  1. NH3 dan H2O
  2. NH4 dan OH-
  3. NH3 dan OH-
  4. H2O dan NH4+
  5. H2O dan OH-

Pembahasan :

Menurut Bronsted Lowry :

Asam → Pemberi Proton

Basa → Penerima Proton

Maka asam basa konjugasi adalah H2O dan OH-

Jawaban E

2. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah

  1. 1
  2. 2
  3. 13
  4. 12
  5. 7

Pembahasan :

M = (gr/Mr) x (1000/mL)

M = (0,1/40) x (1000/25) = 0,01 M

[OH-] = x . M = 1 . 0,01 = 0,01 M

pOH = – Log [ OH-] =  – Loh [10^-2] = 2 – Log 1 = 2

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

Jawaban D

3. Diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah

  1. CO2
  2. SO2
  3. NO2
  4. CaO
  5. P2O5

Pembahasan :

Lakmus merah berubah menjadi lakmus biru biru jika dalam larutan basa  Oksida yang bersifat basa jika dilarutkan dalam air adalah oksida logam (oksida basa) , yaitu oksida dari unsur logam

Jawabannya D

4. Asam Konjugasi dari H2PO4-  adalah

  1. H3PO4
  2. H2PO4
  3. HPO42-
  4. PO2-
  5. H3O+

Pembahasan :

  • Untuk mencari asam konjugasi caranya : tambahkan satu H+ pada rumus
  • Untuk mencari basa konjugasi caranya :  kurangkan satu H+ dari rumus
  • asam konjugasi dari H2PO4- berarti H2PO4 + H+ = H3PO4

Jawabannya A

5. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah

  1. 2,5 x 10^-7
  2. 5 x 10^-7
  3. 1 x 10^-6
  4. 1 x 10^-5
  5. 2,5 x 10^-5

Pembahasan :

Hubungan α, Ka dan M dirumuskan sebagai :

Ka = α2 . M = (10^-2)-2 . 10-1 = 10^-5

Jawabnnya  D