Pengertian Reaksi Oksidasi dan Reduksi Beserta Contohnya

Oksidasi, reduksi, dan reaksi redoks semua dapat didefinisikan dalam dua cara. Sederhana definisi mengacu pada reaksi yang melibatkan beberapa bentuk oksigen. Sebagai contoh, besi murni dapat dihasilkan dari oksida besi dalam tanur dengan reaksi berikut:

3 C + 2 Fe 2 O 3 → 4 Fe + 3 CO 2

Dalam reaksi ini, oksida besi (Fe 2 O 3) memberikan jauh oksigen ke karbon (C). Secara kimia, karbon dikatakan dioksidasi karena telah mendapatkan oksigen. Pada saat yang sama, oksida besi dikatakan berkurang karena telah kehilangan oksigen. Karena kemampuannya untuk memberikan oksigen, oksida besi disebut agen oksidasi.

Demikian pula, karena kemampuannya untuk mengambil oksigen, karbon dikatakan sebagai reduktor. Oksidasi dan reduksi selalu terjadi bersama-sama. Jika salah satu substansi memberikan jauh oksigen (oksidasi), zat kedua harus hadir untuk mengambil oksigen (pengurangan).
Dengan melihat contoh di atas, Anda dapat melihat bahwa pernyataan berikut harus selalu benar:
Agen pengoksidasi (dalam hal ini, oksida besi) selalu berkurang.

Bagian-bagian untuk Tahu

Pembakaran: Reaksi oksidasi-reduksi yang terjadi sangat cepat sehingga panas terlihat dan cahaya yang dihasilkan.

Korosi: Reaksi oksidasi-reduksi dimana logam dioksidasi dan oksigen berkurang, biasanya di hadapan kelembaban.

Oksidasi: Sebuah proses di mana zat kimia mengambil oksigen atau kehilangan elektron.

Zat pengoksidasi: Sebuah senyawa kimia yang memberikan oksigen atau mengambil elektron dari zat lain.

Pereduksi: Sebuah zat kimia yang mengambil oksigen atau memberikan elektron ke zat lain.

Pengurangan: Sebuah proses di mana zat kimia mengeluarkan oksigen atau mengambil elektron.

Sebuah zat pereduksi (dalam hal ini, karbon) selalu teroksidasi.

Redoks dan elektron pertukaran

Selama bertahun-tahun, ahli kimia memikirkan oksidasi dan reduksi sebagai melibatkan oksigen unsur dalam beberapa cara atau yang lain. Di situlah nama oksidasi berasal.

Tapi mereka akhirnya mengetahui bahwa unsur-unsur lain berperilaku kimia dalam banyak cara yang sama seperti oksigen. Mereka memutuskan untuk merevisi definisi mereka oksidasi dan reduksi untuk membuatnya lebih umum berlaku untuk unsur-unsur lain dari oksigen.

Definisi kedua untuk oksidasi dan reduksi ini tidak mudah untuk melihat. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa ketika dua elemen bereaksi satu sama lain, mereka melakukannya dengan bertukar elektron. Dalam reaksi oksidasi-reduksi seperti di atas, unsur yang teroksidasi selalu kehilangan elektron.

Unsur yang berkurang selalu mendapatkan elektron. Definisi yang lebih umum dari reaksi redoks, maka, melibatkan keuntungan dan kerugian dari elektron daripada keuntungan dan kerugian oksigen.

Dalam reaksi di bawah ini, misalnya, logam natrium (Na) bereaksi dengan gas klorin (Cl 2) sedemikian rupa bahwa atom natrium kehilangan satu elektron masing-masing untuk atom klorin:

2 Na + Cl 2 → 2 NaCl

Karena natrium kehilangan elektron dalam reaksi ini, dikatakan dioksidasi. Karena elektron keuntungan klorin dalam reaksi, dikatakan akan berkurang.

Jenis reaksi redoks. Reaksi redoks adalah salah satu reaksi kimia yang paling umum dan paling penting dalam kehidupan sehari-hari. Sebagian besar reaksi-reaksi tersebut dapat diklasifikasikan berdasarkan seberapa cepat mereka terjadi.

Pembakaran merupakan contoh reaksi redoks yang terjadi sangat cepat sehingga panas terlihat dan cahaya yang dihasilkan. Korosi, kerusakan, dan berbagai proses biologis adalah contoh oksidasi yang terjadi sangat lambat sehingga panas terlihat dan cahaya tidak diproduksi.

Pembakaran. Pembakaran berarti terbakar. Setiap kali bahan bakar, reaksi oksidasi-reduksi terjadi. Kedua persamaan di bawah ini menunjukkan apa yang terjadi ketika batubara (yang karbon hampir murni) dan bensin (C 8 H 18) terbakar. Anda dapat melihat bahwa bahan bakar yang teroksidasi dalam setiap kasus:

C + O 2 → CO 2

2 C 8 H 18 + 25 O 2 → 16 CO 2 + 18 H 2 O

Reaksi Oksidasi dan Reduksi
Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Dalam reaksi seperti ini, oksidasi terjadi sangat cepat dan energi dilepaskan. Energi yang dimanfaatkan untuk rumah panas dan bangunan; mengemudi mobil, truk, kapal, pesawat terbang, dan kereta api; untuk mengoperasikan proses industri; dan untuk berbagai keperluan lainnya.

Karat. Kebanyakan logam bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa yang dikenal sebagai oksida. Karat adalah nama yang diberikan kepada oksida besi dan, kadang-kadang, oksida logam lainnya.

Proses di mana berkarat terjadi juga dikenal sebagai korosi. Korosi sangat mirip pembakaran, kecuali bahwa itu terjadi jauh lebih lambat. Persamaan di bawah ini menunjukkan mungkin adalah bentuk paling umum dari korosi, karat besi.

4 Fe + 3 O 2 → 2 Fe 2 O 3

Decay. Senyawa yang membentuk organisme, seperti tanaman dan hewan yang hidup, sangat kompleks. Mereka terutama terdiri dari karbon, oksigen, dan hidrogen.

Cara sederhana untuk mewakili senyawa tersebut adalah dengan menggunakan huruf x, y, dan z untuk menunjukkan bahwa banyak atom karbon, hidrogen, dan oksigen yang hadir dalam senyawa.

Ketika tanaman atau hewan mati, senyawa organik yang terdiri mulai bereaksi dengan oksigen. Reaksi ini mirip dengan pembakaran bensin yang ditunjukkan di atas, tetapi terjadi jauh lebih lambat.

Proses ini dikenal sebagai pembusukan, dan itu adalah contoh lain dari umum reaksi oksidasi-reduksi. Persamaan di bawah ini merupakan pembusukan (oksidasi) senyawa yang mungkin ditemukan dalam tanaman yang mati:

C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O

Proses biologis. Banyak perubahan yang terjadi dalam organisme hidup juga reaksi redoks. Sebagai contoh, pencernaan makanan adalah proses oksidasi.

Molekul makanan bereaksi dengan oksigen dalam tubuh untuk membentuk karbon dioksida dan air. Energi juga dirilis dalam proses. Karbon dioksida dan air dikeluarkan dari tubuh sebagai produk limbah, tetapi energi yang digunakan untuk memungkinkan semua reaksi kimia yang membuat organisme hidup dan membantu untuk tumbuh.