Perbedaan Antara Asam dan Basa

Bahan kimia yang sangat banyak melekat kehidupan kita dalam banyak hal, meskipun kita cenderung untuk tidak membayar banyak memperhatikan mereka sebagian besar waktu. Jadi kita menggunakan bahan kimia di hampir semua kegiatan sehari-hari kita.
Advertisement

Semua senyawa kimia pada dasarnya dibagi menjadi asam atau basa. Meskipun dokter, ahli kimia dan orang-orang yang profesional di bidang kimia, kita jarang menemukan seseorang di kalangan masyarakat, yang menyadari asam dan basa. Juga, ada banyak, yang bahkan tidak tahu apa yang asam dan basa, bagaimana mereka bereaksi dan bahkan bagaimana mereka berbeda satu sama lain.

Oleh karena itu, makalah ini, dengan tujuan memberikan pengetahuan yang lebih baik tentang asam dan basa bagi mereka yang belum buta kepada mereka, menyajikan deskripsi singkat dua bahan kimia ini dan perbedaan mereka.

Apa asam?

Asam adalah zat yang memiliki konsentrasi tinggi ion H +. Istilah ini berasal dari istilah Latin acidus / acēre berarti asam. Asam memiliki pH antara 1 dan 7. Umumnya, asam dapat diidentifikasi sebagai mencicipi asam, bereaksi dengan logam seperti kalsium, dan basa seperti natrium karbonat. Secara tradisional, asam adalah senyawa kimia yang, ketika dilarutkan dalam air, memberikan solusi dengan aktivitas ion hidrogen lebih besar daripada di air murni. Bahan kimia atau zat memiliki properti dari asam dikatakan asam.

Contoh umum dari asam termasuk asam asetat (cuka di), asam sulfat (digunakan dalam baterai mobil), dan asam tartaric (digunakan dalam baking). Seperti tiga contoh ini menunjukkan, asam dapat solusi, cairan, atau padatan. Gas seperti hidrogen klorida dapat asam juga. Asam kuat dan beberapa asam lemah terkonsentrasi bersifat korosif, tetapi ada pengecualian seperti carboranes dan asam borat.

Advertisement

Apa Basa?

Basa adalah zat dengan konsentrasi tinggi ion OH-. Basa memiliki pH antara 8 dan 14. Sebuah basis larut disebut sebagai alkali jika mengandung dan melepaskan ion hidroksida (OH-) kuantitatif. Sebuah dasar yang kuat adalah dasar yang menghidrolisis benar, meningkatkan pH larutan terhadap 14. basis Konsentrat, seperti asam pekat, serangan jaringan hidup dan menyebabkan luka bakar yang serius.

Contoh basa sangat korosif termasuk natrium hidroksida (juga dikenal sebagai soda kaustik atau lye) dengan pH 13 (dari kemungkinan 14) dan kalium hidroksida (ph 13,5). Basa dapat dianggap sebagai lawan kimia asam.

Reaksi antara asam dan basa disebut netralisasi. Superbases adalah kelas senyawa khususnya dasar dan basis non-nukleofilik adalah kelas khusus dari basa kuat dengan nucleophilicity miskin. Basa juga mungkin basa lemah seperti amonia, yang digunakan untuk membersihkan.

Arrhenius basa larut dalam air dan solusi ini selalu memiliki pH lebih dari 7 pada kondisi standar. Alkali adalah contoh khusus dari dasar, di mana di lingkungan berair, ion hidroksida yang disumbangkan. Ada definisi yang lebih umum dan maju lain dari asam dan basa.

Perbedaan Antara Asam dan Basa

Perbedaan Antara Asam dan Basa

Apa perbedaan antara asam dan basa?

Asam dan basa dari polaritas yang berlawanan dan karena itu, mereka menetralisir satu sama lain. Asam dan basa bereaksi dengan zat lain dalam cara kaustik.

Juga, ketika datang ke interaksi kimia, fungsi asam sebagai donatur proton sementara basis berfungsi sebagai akseptor proton. Semua dari mereka dapat ditempatkan pada skala yang dikenal sebagai skala pH yang berkisar dari -7 ke +7. Nol adalah nilai air murni dan sebagai nilai menurun, hal itu disebut asam sementara nilai di atas nol tempat dalam kategori dasar atau alkali.

Asam adalah konduktor listrik yang baik karena mereka memiliki ion H + sedangkan basa tidak dan lebih licin di tekstur. Basa mengandung OH-ion. Basa, sementara larut dalam air, melepaskan ion hidroksida, yang merupakan salah satu hidrogen dan satu atom oksigen masing-masing dengan muatan negatif.

Di sisi lain, asam melepaskan hanya ion hidrogen. Asam rasa asam, yang merusak logam-logam, perubahan lakmus (pewarna diekstrak dari lumut) merah, dan menjadi kurang asam bila dicampur dengan basa.

Perbedaan Antara Asam dan Basa

Perbedaan Antara Asam dan Basa

Namun, basis terasa licin, perubahan lakmus menjadi biru dan menjadi kurang dasar bila dicampur dengan asam. Kedua asam dan basa dapat diklasifikasikan sebagai lemah atau kuat. Dalam kasus asam lemah dan basa, hasil konjugasi kuat tetapi asam lemah atau basa tidak memisahkan benar di dalam air. 

Namun, asam kuat dan basa mengelola disosiasi hampir selesai dalam air meskipun asam konjugasi atau basa lemah. Asam sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam, sebagai elektrolit dalam baterai, untuk pengolahan mineral, untuk menghasilkan pupuk dan bensin dan sebagai aditif dalam makanan dan minuman. Basa digunakan terutama dalam membersihkan sebagai pencuci piring dan cuci deterjen, pembersih oven dan Penghilang noda.

Ringkasan

Asam dan basa adalah bahan kimia dengan karakteristik yang sama sekali berbeda. Asam rasa asam, sedangkan basa rasa pahit dan sabun. Di sisi lain, asam memiliki pH kurang dari 7 sementara basis memiliki pH lebih dari 8.

Asam, ketika ditambahkan ke konsentrasi peningkatan air ion hidrogen sementara basis meningkatkan konsentrasi ion hidroksida. Asam adalah senyawa dengan kelebihan ion hidrogen (H +) sedangkan basa memiliki kelebihan ion hidroksida (OH-). Akhirnya, asam mengubah kertas lakmus biru merah sementara basis berubah menjadi merah kertas lakmus biru.    

Bahan kimia yang sangat banyak melekat kehidupan kita dalam banyak hal, meskipun kita cenderung untuk tidak membayar banyak memperhatikan mereka sebagian besar waktu. Jadi kita menggunakan bahan kimia di hampir semua kegiatan sehari-hari kita.
Advertisement

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *