Pengertian Unsur Fosfor dan Efeknya

Nomor atom : 15 Massa atom : 30,9738 g.mol -1 Oksidasi : ± 3, 4, 5 Elektronegativitas menurut Pauling : 2,1 Massa Jenis : 1,82 g / ml pada 20 ° C Titik lebur : 44,2 ° C[ Titik didih : 280 ° C Vanderwaals radius : 1,04 Å Jari-jari ionik : 0,34 Å Jari-jari atom : 1,28 Å Shell elektronik : [Ne] 3s23p3 Energi ionisasi pertama : 10.118 eV Energi ionisasi kedua : 19.725 eV Energi ionisasi ketiga : 29.141 eV Ditemukan oleh : Hennig Brandt pada tahun 1669
Advertisement

Properti

Fosfor adalah bukan logam multivalent dari kelompok nitrogen. Hal ini ditemukan di alam dalam beberapa bentuk allotropic, dan merupakan elemen penting bagi kehidupan organisme.

Ada beberapa bentuk fosfor, yang disebut fosfor putih, merah dan hitam, meskipun warna mereka lebih cenderung menjadi sedikit berbeda. Fosfor putih adalah yang diproduksi industri; bersinar dalam gelap, yang secara spontan terbakar saat terkena udara dan racun mematikan. Red fosfor dapat bervariasi dalam warna dari oranye ke ungu, karena sedikit variasi dalam struktur kimianya. Bentuk ketiga, fosfor hitam, dibuat di bawah tekanan tinggi, seperti grafit dan, seperti grafit, memiliki kemampuan untuk menghantarkan listrik.

Aplikasi

Asam fosfat terkonsentrasi digunakan dalam pupuk untuk pertanian dan peternakan produksi. Fosfat digunakan untuk kacamata khusus, lampu natrium, dalam produksi baja, dalam aplikasi militer (bom pembakar, pemutaran asap dll), dan dalam aplikasi lain seperti: kembang api, pestisida, pasta gigi, deterjen.

Fosfor di lingkungan

Dalam dunia alami fosfor tidak pernah ditemui dalam bentuk murni, tetapi hanya sebagai fosfat, yang terdiri dari atom fosfor terikat empat atom oksigen. Kaleng ini ada sebagai ion fosfat bermuatan negatif (PO43-), yang adalah bagaimana hal itu terjadi mineral, atau sebagai organofosfat di mana ada molekul organik yang melekat pada satu, dua atau tiga atom oksigen.

Advertisement

Jumlah fosfor yang secara alami terdapat dalam makanan bervariasi tetapi bisa setinggi 370 mg / 100 g dalam hati, atau dapat menjadi rendah, seperti pada minyak sayur. Makanan kaya fosfor termasuk tuna, salmon, sarden, hati, kalkun, ayam, telur dan keju (200 g / 100 g).

Ada banyak mineral fosfat, makhluk bentuk yang paling berlimpah apatit. Fluoroapatit memberikan deposito yang paling luas ditambang. Daerah pertambangan utama adalah Rusia, Amerika Serikat, Maroko, Tunisia, Togo dan Nauru. Produksi dunia adalah 153 juta ton per tahun. Ada kekhawatiran berapa lama deposito fosfor akan berlangsung. Dalam kasus penipisan mungkin ada masalah serius untuk produksi dunia makanan karena fosfor adalah sebuah unsur penting dalam pupuk.

Di lautan, konsentrasi fosfat sangat rendah, terutama di permukaan. Alasannya terletak sebagian dalam tdk dpt aluminium dan kalsium fosfat, tetapi dalam hal apapun di lautan fosfat cepat habis dan jatuh ke dalam sedalam puing-puing organik. Ada bisa lebih fosfat di sungai dan danau, sehingga pertumbuhan alga yang berlebihan. Untuk keterangan lebih lanjut pergi ke dampak lingkungan dari fosfor.

Efek kesehatan fosfor

Fosfor dapat ditemukan dalam lingkungan yang paling umum sebagai fosfat. Fosfat adalah zat penting dalam tubuh manusia, karena mereka adalah bagian dari bahan DNA dan mereka mengambil bagian dalam distribusi energi. Fosfat juga dapat ditemukan biasanya dalam tanaman.

Fosfat adalah kebutuhan makanan, asupan yang disarankan adalah 800 mg / hari, diet normal menyediakan antara 1000 dan 2000 mg / hari, tergantung pada sejauh mana fosfat makanan kaya dikonsumsi.

Manusia telah mengubah pasokan fosfat alam secara radikal dengan penambahan pupuk kaya fosfat pada tanah dan dengan menggunakan deterjen yang mengandung fosfat. Fosfat juga ditambahkan ke sejumlah bahan makanan, seperti keju, sosis dan ham.

Terlalu banyak fosfat dapat menyebabkan masalah kesehatan, seperti kerusakan ginjal dan osteoporosis. Kekurangan fosfat juga dapat terjadi. Ini disebabkan oleh penggunaan ekstensif obat. Terlalu sedikit fosfat dapat menyebabkan masalah kesehatan.

Pengertian Unsur Fosfor dan Efeknya

Pengertian Unsur Fosfor dan Efeknya

Fosfor dalam bentuk murni memiliki warna putih. Fosfor putih adalah bentuk paling berbahaya dari fosfor yang kita kenal. Ketika fosfor putih terjadi di alam ini bisa menjadi bahaya serius bagi kesehatan kita. Fosfor putih sangat beracun dan dalam banyak kasus paparan itu akan berakibat fatal.

Dalam kebanyakan kasus orang yang meninggal karena paparan fosfor putih telah sengaja menelan racun tikus. Sebelum orang meninggal dari paparan fosfor putih mereka sering mengalami mual, kram perut dan mengantuk.

Fosfor putih dapat menyebabkan kulit terbakar. Sementara pembakaran, fosfor putih dapat menyebabkan kerusakan pada hati, jantung atau ginjal.

Dampak lingkungan dari fosfor

Fosfor putih

Fosfor putih memasuki lingkungan ketika industri menggunakannya untuk membuat bahan kimia lainnya dan ketika tentara menggunakannya sebagai amunisi. Melalui pembuangan air limbah fosfor putih berakhir di permukaan air di dekat pabrik-pabrik yang menggunakannya.

Fosfor putih tidak mungkin untuk menyebar, karena bereaksi dengan oksigen yang cukup cepat. Ketika fosfor berakhir di udara melalui knalpot biasanya akan bereaksi dengan oksigen segera diubah menjadi partikel kurang berbahaya. Namun, ketika partikel fosfor di udara mereka mungkin memiliki lapisan pelindung yang mencegah reaksi kimia.

Dalam air, fosfor putih tidak bereaksi dengan partikel lain yang cepat dan sebagai hasilnya akan menumpuk dalam tubuh organisme air. Dalam tanah fosfor akan tetap selama beberapa hari sebelum diubah menjadi zat yang kurang berbahaya. Tapi di tanah dalam dan bagian bawah sungai dan danau fosfor dapat tetap selama seribu tahun atau lebih.

Fosfat

Fosfat memiliki banyak efek pada organisme. Efek terutama akibat emisi dalam jumlah besar fosfat ke lingkungan karena pertambangan dan budidaya. Selama air fosfat pemurnian sering tidak dibuang dengan baik, sehingga mereka dapat menyebar jarak besar saat ditemui di permukaan air.

Karena penambahan konstan fosfat oleh manusia dan melebihi dari konsentrasi alami, siklus fosfor sangat terganggu.

Meningkatnya konsentrasi fosfor di perairan permukaan meningkatkan pertumbuhan organisme tergantung fosfat, seperti alga dan duckweed. Organisme ini menggunakan sejumlah besar oksigen dan mencegah sinar matahari masuk air. Hal ini membuat air cukup layak huni bagi organisme lain. Fenomena ini dikenal sebagai eutrofikasi.

Nomor atom : 15 Massa atom : 30,9738 g.mol -1 Oksidasi : ± 3, 4, 5 Elektronegativitas menurut Pauling : 2,1 Massa Jenis : 1,82 g / ml pada 20 ° C Titik lebur : 44,2 ° C[ Titik didih : 280 ° C Vanderwaals radius : 1,04 Å Jari-jari ionik : 0,34 Å Jari-jari atom : 1,28 Å Shell elektronik : [Ne] 3s23p3 Energi ionisasi pertama : 10.118 eV Energi ionisasi kedua : 19.725 eV Energi ionisasi ketiga : 29.141 eV Ditemukan oleh : Hennig Brandt pada tahun 1669
Advertisement

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *